实验室用98%的浓硫酸配制1摩尔每升的稀硫酸100毫升

设需浓硫酸xml98%x=250*20%x=51.02ml250-51.02=198.98ml答：需要浓硫酸51.02ml水198.98ml

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

密度是1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14－31.6＊1.

V=100/18.4=5.4mL量取浓硫酸5.4mL倒入盛有少量水的烧杯中（不断搅拌）冷却到室温转移到100mL容量瓶洗涤玻璃棒和烧杯一并转移到100mL容量瓶加水稀释离刻度线2~3cm时,用胶头滴管

1、他算1L浓硫酸中硫酸物质的量就是为了浓度.1L中含有18.4mol硫酸,浓度可不就是18.4mol/L了么.2、这两道题目的解法实际上都是一样的.只不过第一题只用了一个总算式,第二个分解了步骤.

200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98（硫酸质量浓度）=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL

200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则：amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

98%*X=20%*250x≈51.02040816

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

1、98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）物质的量浓度为（1000*1.84*98%）/98=18.4mol/L,需要的体积=250*1/18.4=13.6ml2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H

溶液的配制过程一般有三步：计算；称量；溶解；所以有以下过程第一计算：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程　　X*1.84g/ml*98%==100g

由c=n/V=m(质)/(M*V)=m(液)w/(M*V)=pw/M(w为质量分数M为摩尔质量)得c=pw/M在由c1V1=c2V2解出V2代入数据算噢…(手机算不了了)

98*20%=19.6需要19.6克硫酸.那么19.6/98%=20也就是需要98%的硫酸二十克.那么98g-20g=78g需要加水的质量为78克2：十吨中的硫元素质量为：3.2t流失2%也就是最后使

1.5102.4490

1mol/L的硫酸100ml,需纯浓硫酸的质量=1*0.1*98=9.8克,98%的浓硫酸的质量=9.8/98%=10g,体积=10/1.84=5.4ml

设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X＝9.4mL则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)所

3.68mol/L硫酸500ml,要1.84mol纯硫酸,H2SO4是98g/mol,所以纯硫酸180.32g,所以98%的浓硫酸要用184g,除以密度就知道要100ml

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前