实验室中用分解过氧化氢的方法制取氧气,现有34g过氧化氢-搜答案-搜搜做题作业网

第一,实验室不易达到分离液态空气制氧气的条件,第二,实验只是一个实验,介绍氧气的制法之一,意义不一样.第三,需用的量不同第四,纯度不一样,等等,还有好多我没有提及的原因,不过这几条就完全可以解释你的问

2H2O2＝2H2O＋O2↑二氧化锰是的催化剂可能原因有：1.电源电压不够2.电源能量不够（电池用尽电）3.元器件问题:如果元器件都是良好的,说电流表与电压表串联,不管再与灯泡串或并联先说与灯泡串联,

2H2O2==MnO2（催化剂）=2H2O+O2683234X68*X=34*32X=16

过氧化氢溶液中溶质的质量=34*20%=6.8g设理论上能制得氧气的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68326.8gx68/6.8=32/xx=3.2g答：用20%的过氧化氢溶液34g

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x16g68/x=32/16gx=34g需要分解34克过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑3632y16g36/y=32/16gy=18g同时生

也就是各物质的质量之比对应的就是方程式中各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比2H2O2===2H2O+O22*3432m2克其实是2*34/32=m/2g一般计算的时候,直接用2*34/m=32/2

过氧化氢的化学式H2O2,过氧化氢分解的化学方程式2H2O2==2H2O+O2↑

2F2+2H2O=4HF+O2

2H2O2===2H2O+O2可知氧气为：32克

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832136gx68/136g=32/xx=64g最多能制的64克氧气在标准状态下的体积是64g/(1.429g/L)=44.8升

2H2O2=2H2O+O2683234X,X=16克,可以生成标准情况下的氧气16/1.43=11.19升

设生成氧气的质量为x，则2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n

漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245

2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑6832X*5%9.668：X*5%=32：9.6X=408g

实验室制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=MnO2和△=2KCl+3O2↑

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KMnO4----O2-----2H2O23166831.6gx316/31.6g=68/xx=6.8g实验室中

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683220gx68/32=20g/xx=9.4g可生成的氧气质量为9.4g

原子,包括氢原子、氧原子.化学反应前后,原子的种类、数目都不变.改变的是分子种类

二氧化锰（MnO2)再问：红砖分可以吗再答：红砖不可以再问：CuSO4那再答：只用二氧化锰，没听说用其他的其他的即使能用，效果也很差

2H2O2＝H2O＋O2↑条件加二氧化锰2KClO3＝2KCl＋3O2↑条件加热和二氧化锰2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑条件加热