实验室中有5瓶丢失标签的溶液,分别是CuCl2.FeCl3氢氧化钠

A、氯化钾溶液与盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，现象相同，无法鉴别；B、镁条能与盐酸反应产生氢气，与氢氧化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别；C、酚酞试液遇盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，现象不同，可以鉴别

（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使

氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸和硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊变色，首先将硝酸钾鉴别出来，碳酸钠能与酸反应生成气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显的现象，可以使用酸

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸

根据题意可得第一次是碳酸钠溶液往盐酸里滴加由于反应一开始是盐酸过量,所以一开始碳酸根和两个氢离子结合生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,反应的离子方程式是(CO3)2-+2H+=CO2+H2O化学方程

氢氧化铜是沉淀啊,这个是常识啊.一般课本后面都有沉淀表的.再问：哪里来的氢氧化铜，没有沉淀表啊再答：氯化铜和氢氧化钠反应再问：可是不知道它会反应啊再答：你们学过复分解反应么再问：还没呢再答：好吧，你是

一般溶液就写：完整的溶液名称,浓度,配制人,配制日期,有效期至标准溶液：完整的溶液名称,浓度（保留至小数点后4为）,配制人,标定人及复标人,配制日期,标定日期,有效期至

先四种溶液各取样一点,然后加入酚酞,就能分辨出NaOH溶液.再把剩下三种溶液各取样一点,加入NaOH溶液,产生白色沉淀的就是MgCl2溶液.因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁,氢氧化镁是不溶物.最

测pH酚酞指示剂石蕊指示剂甲基橙指示剂含Ba2+的物质.

可以,滴酚酞变红的是氢氧化钾,将氢氧化钾滴入剩余三种溶液中,能生成白色沉淀的是硫酸镁,然后将剩余两种中,能溶解白色沉淀的是稀硫酸,最后一个就是氯化钾.

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

实验步骤：1.在三个试管中分别取这三种试剂2ml,分别滴加一两滴酚酞,有一个试管不出现红色（预计出现的现象）,即其对应的试剂瓶内的试剂是硫酸（结论）.2.另取2个试管,分别取除以上检验出硫酸外的另两个

硫酸铜是蓝色的,观察颜色是蓝色的就是硫酸铜,其他两瓶无色的溶液,分别取少量液体于两支试管中,用钥匙分别加少量二氧化锰,有气泡产生的就是过氧化氢溶液,没现象的就是水了.

氯化铁溶液是黄色的,可直接辨认出来,其他三种溶液都是无色.拿氯化铁溶液与其他三种溶液分别混合,出现黄色沉淀的是氢氧化钠,该黄色沉淀为氢氧化铁.将有沉淀的溶液过滤,取滤渣分成两份分别放入未鉴别出的两种溶

设盐酸溶液中含氯化氢的物质的量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑222.4X0.224mlX=0.02mol盐酸的物质的量浓度=0.02mol/0.025L=0.8mol/L设碳

甲是盐酸,乙是碳酸钠1.2H++CO32-=CO2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2.H++CO32-=HCO3-H++HCO32-=H2O+CO2HCl+Na2CO3=Na

1.用碘水,变蓝的是淀粉溶液,不变蓝的是葡萄糖溶液2.有丁达尔现象的是淀粉溶液,没有丁达尔现象的是葡萄糖溶液3.用银氨溶液,能发生银镜反应的是葡萄糖溶液,不能发生银镜反应的是淀粉溶液

答：鉴定方法：【1】pH试纸检验法：盐酸先红色,氯化钠颜色不变.【2】闻味检验法：稀盐酸有刺激气味；氯化钠没有气味.【3】氨气检验法：分别取试剂瓶“顶空”的氯化氢和氨气在透明的针管里产生烟雾.

依据质量守恒定律，向锥形瓶中滴入的过氧化氢溶液的质量为：34.4 g+1.6 g-2g=34 g．设质量为x的过氧化氢分解能够产生1.6 g氧气．2H2O2&n

1.取样,分别滴加紫色石蕊溶液现象：只有B显红色B是__稀盐酸__2.取三支试管,各取A、C、D溶液,分别滴加稀硫酸现象：A产生气泡,C、D无明显现象A是_碳酸钠溶液___3.去两支试管,各取少量的C