搜搜做题作业网孤电子对数计算公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:33:52
定义：若a^n=b(a>0且a≠1)则n=log(a)(b)基本性质：1、a^(log(a)(b))=b2、log(a)(MN)=log(a)(M)+log(a)(N);3、log(a)(M÷N)=l
根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价
再问：那孤对电子数怎么算，为什么三氟化硼的孤对电子数为零呢再答：价层电子对数减共价键数再问：呃嗯，谢谢啦
中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时价电子数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以价层电子对数是(4+1-1)/2=2,是sp杂化.再问：那HNO3怎么算呢？再答：中心
电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X
1、a^log(a)(b)=b 2、log(a)(a)=1 3、log(a)(MN)=log(a)(M)+log(a)(N); 4、log(a)(M÷N)=log(a)(M)-log(a)(N)
是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8减该原子的价电子数”.
中心原子是C原子,和2个氢原子和一个氧原子一共生成了4根键,所以已经把8个电子都形成共价键了,所以没有孤对电子了.
你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
(6-2×2)/2+2=3
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1；配原子为O,S,n=0；配原子为N,n=-1.电荷数：带正电时减去,带负电时加上.
见图.
1、a^(log(a)(b))=b2、log(a)(a^b)=b3、log(a)(MN)=log(a)(M)+log(a)(N);4、log(a)(M÷N)=log(a)(M)-log(a)(N);5
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
log25×log54=(lg5/lg2)*(2lg2/lg5)=2log23×log34×log45×log56×log67×log78=(lg3/lg2)*(2lg2/lg3)*(lg5/2lg2
解题思路：见解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php
无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）可以用分子轨道理论解释NO的分子结构一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π
解题思路：对数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角
每一个键结代表耗用掉2个电子,乙炔由2H和2C组成,一共10个电子总共成键2个单键一个三键,共五个键结,所以耗用10个电子10-10=0没有剩馀的电子尽信公式不如无公式...