如图所示,KCl,KOH,K2CO3,K2SO4,都可以和某些物质反应

氯化钾有一定的还原性,比如实验室制取氯气,用KCl和二氧化锰共热,放出氯气.硫酸钾和氢氧化钾一般不讨论其还原性.因为自然界中除了氟元素单质,没有其他物质能够置换出硫酸钾和氢氧化钾中的氧.

这个数值只能从实验测得,液摩尔电导率=物质的量浓度c/电导率,同样是强电解质,它们的电离度也有区别,分别是86、89、92,但是电离度的大小和实际的电导率还是受到溶液中正负离子的不同有一定的不同,自己

Ba(OH)2>KOH.>Na2S>NaHS.>KCl>NH4Cl,>CH3COOH,>,NaHSO4>H2SO4,,

①以上物质能导电的是:熔融KCl、铜、稀硫酸、②以上物质属于电解质的是：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、KOH固体、硫酸钡属于非电解质的是NH3、蔗糖　、CO2、③以上材料中,溶

A、KOH和HCl反应,KOH+HCl=H2O+KCl.B、K2CO3和HCl反应.K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O.C、可以共存.D、可以共存再问：哪些离子不能共存？有何规律？再答：

NH4CLKCLKOHHNO3BA(OH)2NA2ONA2O2属于电解质

A、B、C三个选项中氧元素都是由-2价变成零价,每个氧原子要转移两个电子.D中过氧化氢中的氧为-1价变为0价,每个氧原子只需转移一个电子.所以反应过程中电子转移的数目最少的是:D

反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，则如有3m

左边没有碘,右边出现了碘,违反质量守恒定律,无法配平.你可能题目打错了再问：不好意思啊，是CrI3+Cl2+KOH=K2Cr2O7+KIO4+KCL+H2O再答：2CrI3+27Cl2+62KOH=K

第一题题目错了吧反应物都没有氯原子的存在你可以再看一下题目主要是看电子是否守恒Mn由+7-+2失去5个电子如此这般看第二题选b8个NH3中N是-3价6NH4Cl中N仍是-3价所有的氮元素只有2个上升3

5个Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl23H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OCuCl2+2KOH=Cu(OH

带入了硫酸根新的杂质用盐酸多余的盐酸可以加热挥发掉

在反应3Cl2+6KOH  △  . 5KCl+KClO3+3H2O中，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生

是一样的,本质都是H+OH=H2O的反应!这一类的判断：主要看,他们的反应物中是否有沉淀,气体,这些的离子反应是不可以省略的.

1加入3滴酚酞,变红的是KOH,这个没方程式.2剩余的两个加入BaCl2,有沉淀的是K2SO4.K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl.没有沉淀的是kcl

1.问:有A,B,C,D四种物质的溶液,他们分别是盐酸,硫酸钠,氢氧化钡,碳酸钠中的一种他们之间能发生如下反应:⒈A+C→E↓+F⒉B+C→G↓+F⒊B+D→H+J答:可以产生的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡

可以用一种试剂,但是要用到两种方法.1.先用焰色反应将NaCL,NaOH(黄色火焰)与KOH,KCL(紫色火焰)分开.2.分别向两组溶液中加入少量硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀的为NaOH和KOH,没有沉淀

3CL2+6KOH=5KCL+KCLO3+3H2O3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O

在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，Cl2→KCl

氯右下脚漏了一个2吧,这是一氯元素的歧化反应,一个氯原子释放出五个电子,高失还（化合价升高、失去电子,是还原价,发生氧化反应）,分别给另外的五个氯原子,低得氧（化合价降低、得到电子,是氧化剂,发生的是