如何根据核外电子排布来判断元素的氧化性和还原性-搜答案-搜搜做题作业网

60:28182282其中,22的来由如下所述：4s排2个（排满）4p排6个（排满）4d排10个(排满)4f只排4个第四层共排了：2+6+10+4=22

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181

由里往排,即先排第一层（K）层,第一层满了再往外排第二层（L）,依次M、N、O、P、Q层.每层最多容纳2n2个,最外层不超过8个（K为最外层不超2个）；将外层不超过18个,倒数第三层不超32个,另外选

Rb：1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

过度金属中有几个不符合排布规律的.如金,银,铬灯.在过渡金属中,如果d能级能够半充满全充满或者空的话就不符合.

2818886

你是高中的吗?我当年上的时候高二课本后面附录的元素周期表上面有每个元素的核外电子排布式（用原子实形式表示的）.

主族除O、F最外层电子数.IB、IIB族通常认为是+2.（但因为内层仍有较多同能级电子,所以几乎都有特例,达到+3以上的）La、Ac两系通常价态为+3价.【但也有少数靠前的可能形成类Xe、Rn结构的对

半径小,电子数接近8,电负性大

电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.A选项是由1S22S22p2跃迁两个电子产生的

当然有规律保利不相容原理,能量最低原理,洪特规则第一个就是同一电子亚层只能有两个自旋相反的电子第二个就是先充满能级低的电子第三个就是电子层出在全充满,半充满或者全空是稳定的,例如铬铜等就这三个,高中阶

2,8,18,5

27号元素为Co,原子有4个电子层,分别是2、8、15、2详细电子排布为第一层：1s2第二层：2s22p6第三层：3s23p63d7第四层：4s2

这个非常简单的,一般规律每层电子层最多容纳2n^2电子,如K层容纳2个电子,L层容纳8个电子等等.依照规律很容易写出来,以钾元素为离子,为19号元素,共有19个电子,电子层排布为2,8,8,1.

4f146s228183282

B原子:1s22s22p1

原子的核外电子是按照能层的能量高低顺序依次填入的,能层出现能级交错现象,最外层电子的排布也是按照能级交错排列,具体的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s依次向下排列.

基态的电子排布式都是固定的,这个需要背下来.再问：这不可能全背下来吧，有没有通过核外电子排布直接判断的方法呢？再答：它都是有规律的，可以记住，1s2s2p……每个轨道上的原子数最大是几个，都是固定的。

1--20号元素的核外电子排布是要求背掉的,只有背掉才能熟练