在盐酸中通入h2s至饱和计算溶液ph及硫离子浓度-搜答案-搜搜做题作业网

正确；但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错；忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K

要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)要使Mn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(M

CuCl2与H2S反应可以认为进行到底.Cu2++H2S=CuS↓+2H+1molCu2+生成2molH+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L

没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.

（1）查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1

这道题是典型的弱酸电离平衡问题,采取一些合理的近似处理很关键.由于H2S的Ka1和Ka2都很小,远小于溶液中氢离子浓度,所以该溶液中H2S绝大部分均以H2S分子形式存在,仅有极少部分电离为HS-和更少

Cl2+H2OHCl+HClO这是个可逆反应,当增大溶液中的氯离子浓度时,平衡向逆方向移动,利用这点,饱和食盐水中含有大量的氯离子,所以有抑制氯气的溶解.但氯化氢是一种极易溶于水的气体,1体积水溶液5

c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓

饱和SO2溶液中通过量Cl2:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-饱和SO2中通过量H2S:SO2+2H2S=3S↓+2H2ONaOH溶液中通入过量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+

往0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中通入H2S至饱和,当溶液pH≥1时,就可析出ZnS沉淀,设为过程1,含1.0mol.L-1CN-离子的0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中通入H2

不会~~如果生成的话CuSO4就会马上变成硫酸就会立刻把CuS反应了~~离子过程~不会~~~

用Ksp,Ka1,Ka2计算呀

你的计算思路没有问题.[Ni2+]

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

应该不溶因为碳酸酸性比氢硫酸强

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

H2S的饱和溶液浓度为0.1mol/L,Ksp（ZnS）=1.6*10（的-24次方）=c（Zn2+）*c（S2-）而此时,Zn只剩下1%,则可以求出c（Zn2+）,再求出c（S2-）H2S===(可

可以.先生成CuS,Cu2+完全沉淀后才可以生成FeS

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

在盐酸中通入h2s至饱和 计算溶液ph及硫离子浓度