原电池锌做负极铁做正极

2楼和3楼都回答得不错,建议楼主仔细看一遍,这是电化学基础知识.我再给你补充一点更深层次的,也就是电化学反应本质.理论上,任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势,那么任意两对组合在一起就是一

原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气

原题中不发生反应,电解液应为CuCl2,则正极：Cu2++2e-=Cu（淀）负极：Al-3e-=Al3+总反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（淀）再问：淀是什么意思再答：生成固体，正极反应写沉

总反应式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑负极反应：Al+4OH-→[Al(OH)4]-+3e-正极反应：H2O+3e-再问：我再问一下正极反应怎恶魔写出来我正极的不会

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质

这实际上是一个钢铁腐蚀的问题.钢铁腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀.一般认为析氢腐蚀需要酸性条件,比如钢表面的水膜溶有二氧化碳,此时发生的反应就是你写的方程式.而食盐水提供的是中性环境因此发生吸氧腐蚀.至

1、原电池正极得电子,按照放电顺序,该溶液中只有铜离子得电子,铜离子没有了,就会是氢离子得电子.氢氧根离子只能失电子.2、不是看电解质是否参加,要看谁得、失电子.你可以百度一下得失电子顺序表.再问：z

正Fe3++e=Fe2+负Fe-2e=Fe2+

(1)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2)：装置见图.正极：2Fe3+ + 2e- =&

碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源

电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中

可以负极电解液,ZnSO4正极电解液,Fe2(SO4)3然后用KCl盐桥连起来

可以!因为锌比铁要活泼一点!铁作正极!但是最好不要这样做,因为铁和锌的活动性相差很小!还有用硝酸银你不觉得浪费吗?那是很贵的东西!

负极——铝,电极反应为：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O正极——镁,电极反应为：6H++6e=3H2↑电池总的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝在碱性环境中

锌做负极,铁做正极,中间的溶液是3%酸性的Nacl溶液.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2再问：���������Ȼ��ƣ������Ȼ��ƣ����Ե�再答：����Ҫ��һЩϡ

写电极反应式的时候,一定要注意产物能否和电解质溶液反应.如负极反应：先是Al-3e-=Al3+,溶液是碱性的,再发生Al3+3OH-=Al(OH)3,由于Al(OH)3又能和碱反应Al(OH)3+OH

原电池中,判断正负极最正确的方法是：先要与电解质溶液自发发生氧化还原反应,再判断活泼性.如果只有1个极与电解质溶液自发氧化还原反应的,这个极一定是负极.如果2个极都与电解质自发氧化还原反应,则活泼性强

锌得还原性很强,再化学反应中比碳更容易失去电子,所以做负.电池中,失去电子的一极叫做负极,另一极是阳极,得到电子.

锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色.

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根