搜搜做题作业网23g乙醇完全燃烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:04:24
C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O(点燃）
CH5OH+3O2→3H2O+2CO223g是0.5mol所以生成水1.5mol
2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O再答：2C2H2+5O2→（点燃）→4CO2+2H2O再答：2C2H2+3O2=2CO2+2H2O再答：C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×3244×100%=6.4g，含碳元素的质量为：8.8
0.02mol乙醇是46*0.02=0.92克释放的热量是29.713KJ*0.92=27.34kj水的比热是1再问：我问的是温度啊再答：温度升高2.7度
C2H5OH+3O2=（条件点燃）2CO2+3H2O4688549.2gxy计算出：x=17.6g,y=10.8gCH4+2O2=（条件点燃）CO2+2H2O166432gx计算出：x=128g
CH3CH2OH++4O2=3CO2+3H2O2CH3CH2CH2OH+9O2=6CO2+8H2O
C2H5OH+3O2===3H2O+2CO2
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46kJ/mol46g乙醇放出46akJ能量,放热反应,所以△H为“-”.
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
产生的CO2为112L(标准状况）,那就是5mol,而106g的乙醇和丙醇混合液,分子式：假设106g全部为C2H6O,C的摩尔数为106/46*2=4.615所以混合液完全燃烧可以生成112Lco2
n(乙醇)=106/46=2.3mol,可得到CO2：4.6mol；n(乙醇)=106/60=1.77mol,可得到CO2：5.3mol；所以CO2的量应该在4.5.3之间,不一定是5mol（112L
C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O4667.2236493.502.784.17需要空气的体积是93.50×100/21=445.2升生成二氧化碳物质的量2.78摩尔生成水的物质的量是4.17
C2H5OH+3O2=2CO2+3H20
燃烧生成2.64g二氧化碳,C原子物质的量为：2.64/44=0.06摩尔=0.72克放出560mL氢气,OH根物质的量为：（0.560/22.4）.2=0.05摩尔=0.05克O原子物质的量为：0.
C2H5OH+3O2====2CO2+3H3O46--------------44---3mol23--------------m-----xm=22g,x=1.5mol
化学方程式计算C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O468823gx46/88=23g/x解得x=44g即完全燃烧23g乙醇,可释放44g二氧化碳
解析：设甲醇物质的量为xmol,乙醇物质的量为ymol,乙二醇物质的量为zmol二氧化碳中的碳元素全部来源于醇类,所以,碳元素物质的量=CO2物质的量=2.24L/22.4L/mol=0.1mol氢气