搜搜做题作业网化学中离子键和金属键的强弱判断
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:28:31
酸碱强弱就看该酸/碱溶于水的ph是否小于全部电离时的ph.电解质则是是否全部能在水中电离,或者熔融状态下是否可以全部电离(如BaSO4)
没有.就是金属键.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键.而金属中存在的只是金属阳离子和自由移动的电子.那种作用力就叫金属键.
干冰:分子间作用力,共价键
化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属
金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（
离子氧化还原性判断：\x0d1：根据元素周期表规律判断：\x0d同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.\x0d同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还
金属键强弱与金属原子的大小、电子层结构等许多因素有关.可用金属原子化热来衡量.金属原子化热是指1mol金属变成气态原子所需要的热量.金属原子化热数值小时,其熔点低,质地软;反之,则熔点高,硬度大.
氯化钠强钠和氯的电负性差值,比钠和硫的大.通过查电负性就很简单直观
离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小金属键:金属内部1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径
一般来说,原子键的键能最大,离子键次之,共价键最小.金属键的差别较大,要按具体情况分析.
共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并
由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体.其构成微粒为金属阳离子自由电子,其本质是一种电性作用.其强弱通常与金属离半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）
金属键越强,对自由电子的作用力越大,导电性能越差再答：谢谢
一般离子键较强,但有特例,如C,SIC
是的,极性键就是不同种元素之间的,非极性就是同种.离子键是化学键里的一种.化学键分为离子键共价键金属件.如果两种元素的电负性相差大于1.7的话,就基本认为是离子键.另外,一般金属和非金属之间组成的化学
解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于
首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na
可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼
物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：
金属键的强弱参考：首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na>K但是钾的化学活性比钠的强.