初中试题考盐的酸碱性

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

我是初三的这是常用或是常见的酸：H2CO3碳酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸CH3COOH醋酸碱：NaOH氢氧化钠俗称：烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰澄清石灰水主要成分KOH氢

酸碱盐专题复习概念和理论1．溶液的导电性及物质的电离物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子.金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子.溶液的导电性,决定于溶液里

1.金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）2.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

答案在这里:不过是图片:\x0d\x0d\x0d\x0d\x0d\x0d\x0d\x0d第十七届全国初中应用物理知识竞赛试题\x0d注意事项：\x0d1.请在密封线内填写所在地区、学校、姓名和考号.\

中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强

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2008酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（D）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面,不与酸反应；Fe与酸反

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反

?/再问：就是关于酸碱盐的试题的文档网址

一、填空题.18%1、圆柱体有（）个面,（）两个面的面积相等,它的侧面可以展开成（）,长和宽分别是（）和（）.2、一个圆柱体的底面半径是3厘米,高是5厘米,它的一个底面积是（）平方厘米,侧面积是（）平

酸碱盐专题复习－复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）

一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO

如何消防

1.因为圆简漂浮在水面上,所以有F浮=G=mg　　　　又据阿基米德原理F浮=P水gV排　　　　所以P水gv排=mg,v排=m/P水　　　　筒内气体的总体积V=V排+SH=m/p水+SH.2.筒外水面比

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)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

1.【盐酸】（氧化锌)2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO

钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐,除银盐硫酸盐,除钡盐碳酸盐,唯有钾钠铵可溶钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba（OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶,就是所