20ml0.2氨水加入10ml0.2hcl的电离度计算

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]

1、要考虑氨水的电离平衡.当氨水加入盐酸中时,其电离度会变,所以不能只用这个算.NH3.H2O==NH4++OH-原有氨水Xmol,则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol,氢氧根离子一样,氨水有X-0

纯碱中滴加盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

是溶解度小不是溶度积小溶解度和溶度积不是一回事正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.而同离子效应的理论依据就是溶度积不变再问：请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变再答：K只跟温度有关,无法用

设浓度为C15ml是NaOH少量,硫酸铝没有完全反应.6NaOH+Al2（SO4)2=3Na2SO4+2Al（OH)36120.015C0.005C35ml是NaOH过量,Al（OH)3沉淀溶解一部分

电离常数都不说⊙﹏⊙再问：Ka＝1.76×10－5再答：≈1.3再问：有过程吗再答： 

H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3反应前后溶液中H的总物质的量不变.1摩尔稀H2SO4可电离出2摩尔H,所以反应前H物质的量浓度为0.01×20/1000×2＝0.0004mol根

酸性大于还是酸性小于不确定

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCln(Mg(OH)2)=n(MgCl2)=1/2n(NaOH)=(1/2)*0.05*40/1000=0.001mol低温烘干后得到的固体是氢氧化镁（

一水合氨的电离程度比烧碱低的多,所以同等PH的NAOH和氨水溶液中,氨水中的氨含量比NAOH多的多；加入强酸的时候,NAOH的PH下降是和剩余NAOH成正比的,而氨水凭借着NH3·H20=NH4+OH

答案是D分析到两次溶液氢离子浓度相同10×0.110×0.1－y第一次c（H＋）＝——————,第二次c（H＋）＝————————x＋1010＋y这能看懂吗?分子是溶质物质的量,分母是溶液体积,正常来

体积略小于12ML,互溶

其中有BaCl20.01L*0.5mol/L=0.005mol因为恰好完全反应,所以有H2SO40.005mol故待测H2SO4浓度为0.005/0.02=0.25mol/L

不一定,还可能一样多.若氯化铝溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铝,则氨水必定过量（因NH3·H2O为弱碱,因此相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的浓度大）,但由于氨水为弱碱,不能溶解氢

cl-为0.05*0.1*2=0.01mol,Ag+为0.001mol,所以啊,CL-过量啦,那Ag+为0.因为反应完了!cl-为0.01-0.001=0.009mol,BA2+还是不变!如果结果叫你

10ml时为氨水和氯化铵缓冲液,PH计算相当复杂20ml时为氯化铵溶液,可以利用该温度下的氨水Kb来计算PH值30ml时为氯化铵和盐酸混合液,PH计算相当复杂

最简单的方法是用化学图象法,也就是画完图象之后用相似三角形之后,发现,设NaOH溶液的物质的量浓度是X则有[（45-15）*3/4+15]X=3*2得X=0.16这应该是最简单的方法不知道你能不能看懂