搜搜做题作业网凯氏定氮法滴定终点为橙色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 01:56:47
氢氧化钠滴定磷酸按反应后现象来说氢氧化钠较少反应后生成磷酸一氢钠或磷酸二氢钠由于磷酸是弱酸所以会发生电离使溶液变成碱性生成物有氢氧化钠（使溶液呈碱性的主要原因）磷酸磷酸二氢钠磷酸一氢钠希望我的回答对你
可以通过快速排液的方法赶走气泡.滴定管中有气泡存在,滴定后消失,说明部分没有进入锥形瓶的标准液也被计算在内,造成测得待测液浓度偏高.再问：额，，是我没讲清楚，是酱紫，一开始没有气泡，而终点是却又有了再
滴定终点就是滴定曲线的突跃点.一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45˚倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线； 过两条公垂线的中点
滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反
甲基橙是从红变黄,但不宜一直滴到黄色,这样易过量（再滴还是黄色）,所以一般滴到中间色也就是橙色,此时不到化学计量点(pH=7),但误差控制得好的话,应该不超过要求（0.1%）
当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚
就这么多,希望我能帮到你哟. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能
Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性
随着滴定的进行,溶液的酸碱度在逐渐变化.当酸碱度接近7时,溶液的PH会发生突变!（参考化学反应原理上的配图）而甲基橙的变色范围在溶液酸碱度突变范围之内,误差极小,所以当变色的时候即可认为恰好完全反应.
不能算.变红后要等半分钟不褪色才是终点.因为滴下去后还没有混合均匀,有些地方碱过量会显红色,要使混合均匀,充分反应后才行
红至橙为3.3至4.4之间.终点>4.4,甲基橙变色范围小用酚酞较好
不是,是氯化钠,用酚酞作指示剂时才是碳酸氢钠
橙红色.橙色是过渡色,说明快到终点但未到.
甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.检验碱的话用酚酞现象会比较明显,因为肉眼对红色会比较敏感.另外变色的过程并不是变成中性,而是以便于我们肉眼的观察,你是逻辑固定模式下认为他
在pH=3.4.4的范围内就是已经到终点了,因为衡量终点的标准不同：酚酞是pH=8.10、茜素绿B是pH=0.1.0、溴百里酚蓝是pH=6.7.6、鞑靼黄是pH=12.13.0……再问：为什么在pH=
应该是橙色,如果呈现为红色则表示已经滴定终点已经过了.
滴定后溶液主要是NaCl,是强电解质、强酸强碱盐,淡粉色只会因加入的蒸馏水变淡,
滴定前：M+EBT====M—EBT（无色）（蓝色）（紫红色）滴定反应：M+EDTA====M—EDTA（无色）（无色）（无色）终点反应：M—EBT+EDTA===M—EDTA+EBT(紫红色）（无色
滴定氯离子时的终点很难判断,因为当AgNO3将Cl-全部沉淀后,并不是立即和K2CrO4形成沉淀而准确指示终点,而是继续消耗一定量的AgNO3后,才能形成砖红色的Ag2CrO4沉淀,这多余消耗的AgN