元素金属性强弱可以从单质与氧气或水

总体上说,金属性从周期表的左下角向右上角即氟递减.金属性也就是失电子能力,电子层越多,越易失电子,金属性相应越强

金属性是元素原子失电子的性质.与物理性质无关.1不对.空气中放置已久的镁条与铝条表面已经是致密的氧化膜,即使和热水反应已不能说明问题.这两种元素的单质的熔点不作为金属性、非金属性强弱判断依据.

从元素周期表的同一3行左边到右边,金属性逐渐减弱从同一列看的话,从上到下,金属性逐渐加强再问：非金属性相反吗再答：是的

是放出氢气的反应激烈程度和反应条件比如Na放入水中,反应很激烈,Na四处游动,放出大量热.而钾更活泼,是快速游动,有爆鸣声,说明K比Na活泼而Mg与冷水不反应,加热后才有少量气体产生,说明Mg的活泼性

象楼上说的,还原性越强,金属性越强,象比较两种或多种金属的强弱顺序,就用一种金属的单质看能不能置换另一种金属的盐,这个是置换反应,原理就是金属的还原性差别,能把别的金属盐置换成单质,而本身与那盐离子形

看结构.结构决定性质.最外层电子数小于等于4的,那么金属性强大于等于5的,非金属性强

从左到右非金属性增强,金属性减弱.从上到下金属性增强,非金属性减弱.从左到右氧化性增强,还原性减弱.从上到下还原性增强,氧化性减弱.从左到右酸性增强,碱性减弱.从上到下碱性增强,酸性减弱.

判断方法：一.单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度越剧烈,金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属

按金属活动性顺序.钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金.一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强.

金属性强化学键强再问：谢谢咯再问：嗯，我要的是正确答案喔再答：是啊

在空气中,镁和铝的单质都会在其表面形成一层氧化膜,在与非金属单质反应是并不是他们的单质先反应,而是他们的氧化物,所以不能来比较金属性的强弱

金属性强弱的判断方法：1.元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,其元素的金属性越强；2.最高价氧化物的水化物碱性越强,其元素金属性越强；3.金属性强的金属单质可以从金属性弱的金属盐溶液中置换出金属性弱的

对!这两个条件是一致的,只要满足一个,就能判断金属性强弱,从金属性强弱,也能推断单质与酸反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物的水化物的碱性

元素的金属性指元素原子失电子的能力,非金属性指元素原子得电子的能力.元素的金属性越强,它的单质还原性越强,即失电子能力越强；而它阳离子的氧化性越弱,即得电子能力越弱.元素的非金属性越强,它的单质氧化性

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

当然可以,我是北大化学系的,听我的准没错.原子半径小,金属性较弱,是因为原子核对核外电子的吸引力更大,电子不易失去,如K大于Na的金属性.非金属性道理一样,如F大于Cl（但也不绝对,尤其是副族元素,如

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

两个都行.

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质.1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱,其

金属性强弱的判断方法金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越