搜搜做题作业网以下水溶液凝固点最高的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:09:51
一样的
液氦,因在-271.3摄氏度它是液体,磁体可浸泡在它里面
乙二醇是极性试剂,苯是非极性试剂,二者不互溶；乙二醇能和水形成分子间氢键,互溶.乙二醇的水溶液熔点高于乙二醇的苯溶液.（这里氢键起到增加熔沸点的作用）再问：能不能用溶液的依数性来解释啊？？再答：抱歉，
是,而且一般都说熔点,是固体变液体的临界值.
凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多所以下降程度：BaCl2>NaCl>醋酸>葡萄糖
这个事物理化学的内容吧.有一个公式,我打不出来,你可以查一下,凝固点降低那一节
溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大,降的越多）葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1
根据溶液依数性的理论,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子,氯化钠只有0.2摩尔,醋酸则小于0.2,大于0.1,葡萄糖正好是0.1摩尔所以凝固点下降程
这个问题和溶液的依数性有关,稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.沸点升高、凝固点降低.虽然蔗糖和氯化钡物质量相同,但是在溶液中氯化钡可以点解,所以氯化钡溶液中的粒
凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.△Tb=bKb△Tf=bKfb是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.1个NaCl含有1个Na+和
1、求此溶液的浓度△t=kf*mm为质量摩尔浓度.△t为凝固点下降,因为纯溶剂水的凝固点为0℃,所以下降了1.00℃1=1.86mm=1/1.86(mol/kg水)2、求沸点△t=kb*m△t=0.5
酒精的凝固点是：-117℃
C两者都溶于水再问：解释下A,B,D再答：abd都是甘油和乙二醇的性质呀
温度是一样的,只是站的角度不同,凝固是从液体变为固体的角度说的；而熔点指的是从固体变为液体的角度说的,对于铁,钨等不易融化的我们常说它的熔点是多少多少.对于水,我们也常说熔点,因为熔点更为书面一些.至
纯酒精的凝固点是-117℃如果是纯度不高的白酒的凝固点要高于-117℃.亲,请不要忘记及时采纳.有问题另行提问,我会随时帮助你.
0.1mol/kg的KCl溶液凝固点较低.这是稀溶液的依数性,考查溶质的微粒的总浓度.KCl是0.2醋酸是弱酸,不能完全电离,所以<0.2
凝固点下降有依数性,粒子浓度越大,凝固点下降越多.假设物质的量浓度都是nmol/L那么A里面粒子浓度介于nmol/L与2nmol/L之间,因为醋酸不完全电离.B里面粒子浓度是3nmol/LC里面粒子浓
利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那