什么物质加入稀盐酸溶液ph值不变-搜答案-搜搜做题作业网

向盐酸溶液中加入氢氧化钠,溶液的pH值变大向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH值变小再问：为什么？请说一下理由再答：向盐酸中加入氢氧化钠，盐酸中的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根离子中和，变成水分子，于是

1、pH=-lgc(H+)2、A中的氢离子与硝酸根离子不能生成弱电解质或者是沉淀、气体,因此在水溶液中仍然是以氢离子和硝酸根的形式存在.什么叫参加反应：可以是发生了氧化还原反应,也可以是发生复分解反应

选A,稀盐酸显酸性,PH值7,加入氯化镁溶液后生成氢氧化镁沉淀,和氯化钠溶液,PH值等于7,所以PH值显著减小.D,二氧化碳通入澄清石灰水.原因与C类似,澄清石灰水显碱性PH>7,通入二氧化碳生成碳酸

氨水>氢氧化钠>氢氧化钡氨水是弱电解质,所以氨水的浓度是最大的,生成盐最多.NaOH生成的是NaCl,含有1个Cl-.Ba(OH)2生成的是BaC2l,含有2个Cl-.所以Ba(OH)2生成的盐少于N

A\C使氢离子的浓度变低CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B不变D加快反应速率

滴加盐酸至过量,pH必定小于七,全是氯化铵时必定显酸性,酸过量时无氨水,酸恰好时,必定有氨水,没有氨水,pH不会大于七

现象正确：少量盐酸NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓加至过量盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

要减缓反应速率的话,减小反应物浓度就行,碳酸钙是固体浓度不可能改变所以就只能将盐酸稀释了,此反应的实质是碳酸钙与氢离子的反应因此AC都可以.

选D第一个方程式：其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式：由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性

2H++CO32-=H2O+CO2(g)氢离子被消耗,所以pH升高.

酸碱中和,碱度降低,氢离子浓度增加,PH值降低

不能加氢氧化钠固体不溶解但是会吸水还是会放热想来想去加氢氧化钠的饱和溶液应该可以吧（好冷啊）或者.加氯化钠硫酸钡氯化银.

大于小于小于等于

碳酸钠、氢氧化钠、氧化铜等物质和稀盐酸反应后，生成的物质中，氯化钠显中性，氯化铜显弱酸性，pH值变化较大；稀盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸，硝酸是强酸，pH值变化很小．故选A．

金属活动性顺序表中：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.铁活性比铜更强,比钾、锌更弱.因此硫酸铜可以置换出铜,硫酸锌,硝酸钾不能反应,不能置换出其他金属,另外铁粉与稀盐酸反应

C,AD和碱反应,B加入和水反应同时放热,使溶液浓度降低

选A稀盐酸与硝酸银生成氯化银沉淀和稀硝酸,氢离子浓度基本没变,所以ph几乎没有变化

是不是这题目：为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图.则(1) 由图可知,加入氢氧化钠溶液

A.未加入稀盐酸前：c（HCN）大于c(Na+)大于c(CN-)大于c(OH-)大于c(H+)

稀盐酸是酸性溶液和下列试剂反应后依次生成ZnCl2、HNO3、FeCl3、NaCl只有B中生成的HNO3是强酸性的溶液PH值变化最小答案为B满意请采纳多谢