什么是标准状况常温常压及同温同压

1.设烃为CXHYCXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O1(X+Y/4)XY/21035O2可能有剩余D2.这个只能想象一下吧再问：第一个我这答案上选得C但是没解析、、再答：你去ht

常温常压下气体摩尔体积是24.5升每摩,同温同压下说明几种气体体积之比=物质的量之比因为同温同压下气体摩尔体积相等而由n=V/气体摩尔体积可知此时气体的n与V成正比

你好：二氧化硫SO2中硫元素所占质量比例为1/2所以该混合气体中硫元素的质量分数为45%等效于SO2的质量分数=45%×2=90%所以分子数之比=90%/64：10%/32=9：2【百分比乘以总质量,

刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容）,所以B放出的能量还不到A的二分之一.而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所

不是高中课本以273开尔文和1大气压（约为101.325kPa）下为标准状况.常温常压多指人感觉的温压,大概为:25度+/-20%,一个大气压+/-20%再问：再问：那这题该选什么再答：D还不懂吗要过

不一样~标准状况是0摄氏度1大气压常温常压是20/25度,1大气压例子就是当我们在看气体摩尔的时候,通常说的是在标准状况下1摩尔的气体体积为22.4升而常温常压则一般是用于化学品保存是或者测量时应在的

1、下降；向外拉活塞时,平衡2NO2===N2O4向左移动,使甲中气体压强大于乙中气体压强2、升高；NH3几乎全部溶于水,使甲中气体压强小于乙中气体压强

常温常压指的是：压强：十的五次方帕斯卡大气压；温度：20摄氏度.标况通常指温度为0℃（273.15开尔文）；压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.

解题思路：根据有关物质的量、气体摩尔体积结合有关反应分析。解题过程：同学你好！该题不是“标准状况下”这个条件，所以22.4L氧气的物质的量不能计算出来，所以也计算不出转移电子数。在运用气体摩尔体积时，

常温常压是25摄氏度,1个标准大气压；标况是0摄氏度,一个标准大气压.温度的区别.

常温常压：25℃和101kPa标准状况：0℃和101kPa

常温常压：20度101kPa标准装况：0度101kPa为了计算方便一般全都是100KPa

从同温同压下该烃对氢气的相对密度为36可知,此烃的摩尔质量为72g/mol所以n=3.6g÷72=0.05mol设该化合物分子式为CxHy,物质的量为0.05molVCO2=5.6LnCO2=5.6L

热力学上标准状况是指273.15K（开尔文,热力学温标）100kPa（不是101kPa）,常温常压是指25℃1标准大气压（101kPa）

只有烯烃会与溴水反应所以增加的35克为烯烃混合气体对H2的相对密度是13,所以平均分子质量为26因为最简单的烯烃为C2H4相对分子质量为28>26所以烷烃的相对分子质量小于26即为甲烷CH4气体的摩尔

标准状况通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.常温常压大概为:25度+/-20%,一个大气压+/-20%

常温常压指25摄氏度,1个标准大气压标况指0摄氏度,1个标准大气压同温同压是在一定条件下才有的,例如A在常温常压下,那么如果B和A同温同压,那么B也就是在常温常压下

⒈同温同压下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的体积也相等；同温同体积下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的压强也相等；同温同压下,两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比.⒉常

标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/

这个题目用差量法来做2H2+O2=2H2OΔV213xy20-2得到x=12y=6说明参加反应的H2体积为12LO2体积为6L而总体积20L说明有种气体过量当H2过量时VH2=14LVO2=6L当O2