已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 17:53:37
已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是
A H3PO4 H2C2O4.H2SO3都是弱酸
BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度
CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3
DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱反应,不能与强酸反应
A H3PO4 H2C2O4.H2SO3都是弱酸
BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度
CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3
DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱反应,不能与强酸反应
答案选BD;
A,
B,水溶液pH均小于7说明此时三种水溶解均显酸性;
而三种溶质均为强碱弱酸盐,水解均显碱性;所以说明此时弱酸的酸根电离出的H+的数量大于水解生成的OH-的数量,所以此时的电离程度大于水解程度.
C,因为NaHCO3溶液为碱性,所以说明HCO3-的水解程度大于电离程度,越弱的酸的酸根水解程度越大,所以CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3.
D,可以与强酸反应,发生强酸制弱酸的反应.
很乐意为你解答,如果还有什么不明白的地方可以问我哦~
A,
B,水溶液pH均小于7说明此时三种水溶解均显酸性;
而三种溶质均为强碱弱酸盐,水解均显碱性;所以说明此时弱酸的酸根电离出的H+的数量大于水解生成的OH-的数量,所以此时的电离程度大于水解程度.
C,因为NaHCO3溶液为碱性,所以说明HCO3-的水解程度大于电离程度,越弱的酸的酸根水解程度越大,所以CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3.
D,可以与强酸反应,发生强酸制弱酸的反应.
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已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是
为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离
NaHSO3溶液的pH7,下列说法错误的是(多选):
高中所接触到的多元弱酸的酸式盐,只有NaHSO3、NaH2PO4的水溶液显酸性,其余的认为显碱性.,这句话对吗
常温下有0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A.c(Na+)=c(HC2O4-)+c
下列说法错误的是?A酸雨是pH小于5.6的酸性降雨 B臭氧主要集中大气层的平流层里 c温室效应对人类有利有
下列说法错误的是( )
SO2的水溶液PH值大于7还是小于7?
为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3?
高中化学下列说法错误的是
1.下列说法错误的是( )
1.下列说法错误的是:( )