向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 06:46:51

向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H₂S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
B. c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
C. c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
D. c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H₂S）=
0.448L
22.4L/mol=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子水解程度大于电离程度，导致其溶液呈碱性，
A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故B错误；
C．NaHS溶液中，HS^-和水都电离出氢离子，只有HS^-电离出硫离子，所以c（H⁺）＞c（S^2-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D正确；
故选D．

向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液 0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）向100ml 1mol/L氢氧化钠溶液中通入标准状况下3.36L二氧化碳气体,求所得溶液中各溶质的质量分别为多少 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（　　）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标况下体积为2.24L的CO2气体求所得溶液中的HCO3^-和CO3^2-的 1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应在1．00L1．00mol／LNaOH溶液中通入16．8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的标准状况下,将V升气体（摩尓质量是Mg／MOl）溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg／ML,此溶液的物质的量浓度在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（