向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/24 20:28:59

向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

选D.完全反应生成NaHS.
A.错误,电荷守恒是c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.错误,物料守恒,没有OH-.
C.错误,c(H+)>c(S2-),因为H+来自于H2O和HS-的电离,S2-只来自于HS-的电离.
D.正确,质子守恒.c(OH-)=[c(H+)-c(S2-)]+c(H2S)
再问：哦对我一直没搞懂质子守恒是怎么列出来的能不能给我讲解一下谢谢
再答：假设不水解，不电离，溶液中的c(OH-)=c(H+) 水解HS- +H2O=可逆=H2S+OH- OH-的数目增加量等于H2S的量。电离HS-=可逆=S2- +H+ H+增加的数目就是OH-减少的数目，等于S2-的量。所以是c(OH-)=[c(H+)-c(S2-)]+c(H2S)。或者根据物料守恒式与电荷守恒式也可以写出。物料守恒式：c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) 电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) 把电荷守恒式改为c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-2c(S2-) 与物料守恒式合并得到c(OH-)=[c(H+)-c(S2-)]+c(H2S)

向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得 0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）向100ml 1mol/L氢氧化钠溶液中通入标准状况下3.36L二氧化碳气体,求所得溶液中各溶质的质量分别为多少 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（　　）向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标况下体积为2.24L的CO2气体求所得溶液中的HCO3^-和CO3^2-的在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为在1．00L1．00mol／LNaOH溶液中通入16．8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的 1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应标准状况下,将V升气体（摩尓质量是Mg／MOl）溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg／ML,此溶液的物质的量浓度在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（向150毫升1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标准状况下体积为2.24L的二氧化碳气体,则所得溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离