盐酸和氢氧化钠溶液的中和滴定实验是怎样操作的

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 01:20:22

所用仪器酸式滴定管碱式滴定管滴管架铁架台烧杯锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数.在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入 2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.
酸碱中和滴定的注意事项
一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成连续水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落.四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差.五计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低.B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高.

盐酸和氢氧化钠溶液的中和滴定实验是怎样操作的酸碱中和实验用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液,常用甲基橙做指示剂,能否用酚酞做指示剂?若用酚酞做指示剂,再滴定的操作步骤用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液和用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸到底哪个是测哪个的C? 中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,当滴定到终点时,溶液有（）色变为（）色用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在酸碱中和滴定盐酸滴定氢氧化钠碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗测出的氢氧化钠浓度探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应用已知浓度的盐酸滴定由氢氧化钠固体配成的溶液时,下列操作会使滴定结果偏低的是这句话为什么是对的：在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合反应后的最高温度在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示: