200g 7.3%的稀盐酸与足量的Zn Fe Mg Al 共同反应,求生成H₂的质量

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/24 01:04:53

这道题的解题思路是,生产氢气的质量,如果有足量的活泼金属,靠的不是金属,而是本身含有的H,所以,只要计算盐酸中共含有多少H就可以了,200*7.3%/36.5=20g.答案：20克

200g 7.3%的稀盐酸与足量的Zn Fe Mg Al 共同反应,求生成H₂的质量等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序浓度和质量都相等的稀盐酸,分别与足量的Zn.Fe.Al.Mg充分反应,则生成氢气下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn -明天要交的.等质量的Mg 、Al、Zn、Fe四种金属与足量的稀盐酸充分反应,生成H2多的是.最少的是.若产生等质量的H Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? 相同质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的盐酸反应,产生氢气最多的是什么 Fe.Mg.Zn.Al分别与盐酸反应的方程式为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序 Al,Zn,Fe的混合物共有mg,加入足量的稀硫酸,待完全反应后蒸发结晶水,称得生成固体ng,求生成氢气质量? 等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?