搜搜做题作业网2.下列离子方程式正确的是：
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 09:54:54
2.下列离子方程式正确的是：
A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO（气体）+4H2O
B.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32- +4Cl- +6H+
C.漂白粉溶液在空气中失效：
ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.用浓硫酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H+ 2Cl-=（加热）Mn2+ +Cl2（气体）+2H2O
3.不论以何种比例混合,将甲乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是：
A.甲：CO2 乙：SO2 丙：石灰水
B.甲：HCl 乙：CO2 丙：石灰水
C.甲：CO2 乙：SO2 丙：Ba（NO3）2
D.甲：NO2 乙：SO2 丙：BaCl2
E.甲：CO2 乙：NH3 丙：CaCl2
A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO（气体）+4H2O
B.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32- +4Cl- +6H+
C.漂白粉溶液在空气中失效：
ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.用浓硫酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H+ 2Cl-=（加热）Mn2+ +Cl2（气体）+2H2O
3.不论以何种比例混合,将甲乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是：
A.甲：CO2 乙：SO2 丙：石灰水
B.甲：HCl 乙：CO2 丙：石灰水
C.甲：CO2 乙：SO2 丙：Ba（NO3）2
D.甲：NO2 乙：SO2 丙：BaCl2
E.甲：CO2 乙：NH3 丙：CaCl2
1,A
B中CL2具有强氧化性,足以将SO3-氧化为SO4-.
C中漂白粉的原理就是用强氧化性,HClO明显有强氧化性,所以没有失效.
D中电荷不平,而且氢原子左右两边的数量也不平.
2,D
A中过量会生成CaHCO3（CaHSO3）
B中HCl会与沉淀CaCO3反应,生成可溶的CaCl2.
C中不会发生反应.
E如果CO2过量就不会发生反应.（NH3*H2O与CO2过量会生成NH4HCO3）Ca2+与HCO3-不会发生沉淀.
D中的NO2在水中会生成HNO3,NO3-与在酸性条件下（H+）才会显出强氧化性（这就是为什么C也有NO3-但不会有反应的原因）.这样NO3-会把SO3 2-氧化为SO4 2-.而SO4-会与Ba2+紧紧结合,很难拆散（呵呵）.这就是为什么钡餐用的是BaSO4的原因.所以答案是D,沉淀为BaSO4.
B中CL2具有强氧化性,足以将SO3-氧化为SO4-.
C中漂白粉的原理就是用强氧化性,HClO明显有强氧化性,所以没有失效.
D中电荷不平,而且氢原子左右两边的数量也不平.
2,D
A中过量会生成CaHCO3（CaHSO3）
B中HCl会与沉淀CaCO3反应,生成可溶的CaCl2.
C中不会发生反应.
E如果CO2过量就不会发生反应.（NH3*H2O与CO2过量会生成NH4HCO3）Ca2+与HCO3-不会发生沉淀.
D中的NO2在水中会生成HNO3,NO3-与在酸性条件下（H+）才会显出强氧化性（这就是为什么C也有NO3-但不会有反应的原因）.这样NO3-会把SO3 2-氧化为SO4 2-.而SO4-会与Ba2+紧紧结合,很难拆散（呵呵）.这就是为什么钡餐用的是BaSO4的原因.所以答案是D,沉淀为BaSO4.