液态化合物
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 20:18:38
一定量的液态化合物XY2, 在一定量的O2中恰好安全燃烧, 生成XO2和YO2气体, 冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积是672mL,密度为2.56g/L,则: (1)反应前O2的体积是 (2)化合物XY2的摩尔质量是 (3)若XY2分子中X、y两元素的质量比为3:16, 则X、Y分别为 和 (填元素符号)
解题思路: 质量守恒的应用
解题过程:
解:解:(1)由化学方程式知,反应前后气体的化学计量数之和都是3,则反应前气体的体积,即O2的体积等于生成物的体积,为672 mL.根据密度公式ρ=m/V得:m=ρV,则 m(XO2)+m(YO2)=0.672 L×2.56 g/L=1.72 g 由于m(O2)=n(O2) m(O2)=0.672/22.4×32.0=0.960 g
(2)根据质量守恒定律得:m(XY2)=m(XO2)+m(YO2)-m(O2)=1.72 g-0.960 g=0.76 g.
n(O2)=0.672/22.4mol=0.0300 mol 根据方程式中XY2与O2的计量关系得: n(XY2)=(1/3) n(O2)=0.0300 mol×(1/3)=0.0100 mol M(XY2)=0.76/0.100 g/mol=76 g/mol
(3)XY2中,X、Y的摩尔质量分别为: m(X)=76×3/(3+16) g/mol=12 g/mol m(Y)=76×16/[2(3+16)] g/mol=32 g/mol 因此,X、Y分别为C元素和S元素
最终答案:略
解题过程:
解:解:(1)由化学方程式知,反应前后气体的化学计量数之和都是3,则反应前气体的体积,即O2的体积等于生成物的体积,为672 mL.根据密度公式ρ=m/V得:m=ρV,则 m(XO2)+m(YO2)=0.672 L×2.56 g/L=1.72 g 由于m(O2)=n(O2) m(O2)=0.672/22.4×32.0=0.960 g
(2)根据质量守恒定律得:m(XY2)=m(XO2)+m(YO2)-m(O2)=1.72 g-0.960 g=0.76 g.
n(O2)=0.672/22.4mol=0.0300 mol 根据方程式中XY2与O2的计量关系得: n(XY2)=(1/3) n(O2)=0.0300 mol×(1/3)=0.0100 mol M(XY2)=0.76/0.100 g/mol=76 g/mol
(3)XY2中,X、Y的摩尔质量分别为: m(X)=76×3/(3+16) g/mol=12 g/mol m(Y)=76×16/[2(3+16)] g/mol=32 g/mol 因此,X、Y分别为C元素和S元素
最终答案:略
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