原电池电极与电解质溶液不反应如何转移电子

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/22 15:18:57

既然是原电池那必然有自发的氧化还原反应
但这个反应不一定是原电池电极与电解质溶液间的,如氢氧燃料电池

   2. 电子为什么会通过导线传递呢?
       表面上看,还原剂失掉的电子通过导线传递到氧化剂是走了弯路但其实不是这样
        电子并不是真的通过导线传递,实际上,传到氧化剂的电子并不是还原剂失掉的电子,而是导线上的电子,这就像充满水的水管一样,从一端进入的水把另一端的水压了出来
故还原剂失掉的电子通过导线传递到氧化剂是走了绝对的捷径,取捷径是自然界的不变法则
对于氧化剂和还原剂,导线好像就是时空隧道,使对方只差一个电子的距离

另外一方面由于还原剂失掉电子后形成的氧化产物遍布周围,氧化剂也无法靠近
电子也无法通过电解质溶液传递给氧化剂
3.原电池电极与电解质溶液不反应如何转移电子?
实际上只要保证有导线构成回路,且还原剂和氧化剂中间有电解质溶液即可反应

简单的想一下,若是锌放在负极在锌中插一个石墨条做负极,与锌直接做负极不是一样的吗

在原电池中,电解质溶液一定要与电极材料发生反应吗?如果不发生反应,那么转移的电子被什么得到了呢? 原电池中如何判断电极是否与电解质溶液反应原电池中电解质溶液与电极的反应原电池中,有些电极材料不与电解质溶液反应,但也能构成原电池,但是不反应怎样得失电子呢?Fe和C接上导线放进NaCl溶液中为什么“原电池电极材料可能与电解质反应,也可能与电解质不反应?” 原电池中电极反应的反应物一定来源与电极材料或电解质溶液吗原电池反应的总反应是一个电极直接与电解质溶液发生的反应吗? 原电池中,若负极不与电解质反应,如Fe和Cu做两极,Nacl为电解质溶液,则电极反应方程式为? 如何判断电极产物是否与电解质溶液反应啊? 在如图所组成的铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上. 电极材料不与电解质反应的原电池如何工作?比如Fe/NaCl/C的原电池,讲具体一点,如何工作? 在原电池中电解质溶液一定要与电极反应的吗