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来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/23 16:37:50
解题思路： 1.根据电离平衡移动分析。 2.根据电荷守恒原理分析。
解题过程：
解答：选B。 解析：A.错误，在氨水中加入氯化铵晶体，会增大铵根离子的浓度，抑制一水合氨的电离，使c(OH-)减小，pH减小；在NaOH溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，导致c(OH-)减小，pH减小； B.正确，醋酸是弱酸，在稀释过程中醋酸的电离程度加大，会产生更多的氢离子，而盐酸是强酸在稀释过程中不会再电离出新的氢离子，故醋酸的pH更小； C.错误，① ④混合后发生中和反应，氨水过量，溶液显碱性，但是离子浓度关系不符合电荷守恒原理，不可能两种阴离子大于两种阳离子的浓度，正确的离子浓度关系应该是 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); D.错误，②③两溶液混合所得溶液的pH=7，说明c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒原理可知，c(CH3COO-)=c(Na+)。
最终答案：B
解题过程：
解答：选B。 解析：A.错误，在氨水中加入氯化铵晶体，会增大铵根离子的浓度，抑制一水合氨的电离，使c(OH-)减小，pH减小；在NaOH溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，导致c(OH-)减小，pH减小； B.正确，醋酸是弱酸，在稀释过程中醋酸的电离程度加大，会产生更多的氢离子，而盐酸是强酸在稀释过程中不会再电离出新的氢离子，故醋酸的pH更小； C.错误，① ④混合后发生中和反应，氨水过量，溶液显碱性，但是离子浓度关系不符合电荷守恒原理，不可能两种阴离子大于两种阳离子的浓度，正确的离子浓度关系应该是 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); D.错误，②③两溶液混合所得溶液的pH=7，说明c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒原理可知，c(CH3COO-)=c(Na+)。
最终答案：B