MgCl2和NaCl离子键的比较:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 03:38:54
MgCl2和NaCl离子键的比较:
镁离子的电荷量比钠离子大,
镁离子的半径比钠离子小,所以MgCl2离子核间的距离比NaCl小,可是为什么MgCl2的离子键比NaCl小?
镁离子的电荷量比钠离子大,
镁离子的半径比钠离子小,所以MgCl2离子核间的距离比NaCl小,可是为什么MgCl2的离子键比NaCl小?
![MgCl2和NaCl离子键的比较:](/uploads/image/z/19840646-38-6.jpg?t=MgCl2%E5%92%8CNaCl%E7%A6%BB%E5%AD%90%E9%94%AE%E7%9A%84%E6%AF%94%E8%BE%83%EF%BC%9A)
因为MgCl2和NaCl属于不同的晶型,就是说晶体中阴阳离子的排列方式是不一样的.氯化钠的晶体排得相对稳定,晶格能比较大,所以NaCl的熔点比较高.离子键一般不用“键能”这个说法,因为任何一个阳离子都和指定的某个阴离子形成离子键,只是离得远的作用较小而已,“键能”难以定义.比较离子晶体熔点不能简单看离子半径和电荷,晶格能才是本质的.