同温同体积不同浓度醋酸比较3题

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 15:52:22

1在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸与100mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需的NaOH B.电离程度 C.H⁺的物质的量 D.CH₃COOH的物质的量 2现有等体积，等pH的Ba(OH)_2`NaOH和NH₃.H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去算的体积分别为V₁V₂V₃，则三者的大小关系是： 3一元碱A与0.01mol/L的意愿强酸混合后，所得溶液的pH为7.若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度一定大于0.01mol/L（这句话何解） (在中和碱液时，消耗酸液多少主要取决于溶液浓度，与其电离程度无关。这句话在题中如何运用，这三道题区别在哪）

解题思路：根据弱电解质的电离度分析
解题过程：
1在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸与100mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需的NaOH B.电离程度 C.H⁺的物质的量 D.CH₃COOH的物质的量
因为后者的醋酸的浓度大，物质的量多，所以A、C、D都是后者大于前者
只有B是符合题意的，因为溶液越稀，弱电解质的电离度越大，答案为B
2现有等体积，等pH的Ba(OH)_2`NaOH和NH₃.H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去算的体积分别为V₁V₂V₃，则三者的大小关系是：
前面两种溶液pH值相同，即氢氧根离子浓度相等，体积相同，则氢氧根离子的物质的量相同，消耗的盐酸的体积相同，而氨水是弱碱，根据c(NH3·H2O)=c(OH-）×a
所以物质的量浓度比前两个要大得多，体积相同，所以氨水的物质的量大，消耗的盐酸就多，所以V3>V2=V1
3一元碱A与0.01mol/L的意愿强酸混合后，所得溶液的pH为7.若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度一定大于0.01mol/L（这句话何解）
(在中和碱液时，消耗酸液多少主要取决于溶液浓度，与其电离程度无关。这句话在题中如何运用，这三道题区别在哪）
弱碱的话，假如恰好完全中和，则生成的是强酸弱碱盐，溶液应该显酸性，现在显中性，说明碱过量了，如果体积相同的话，则一元碱的浓度肯定大于0.01mol/L
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最终答案：略

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