盐类水解程度怎么计算譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/31 07:21:10

盐类水解程度怎么计算
譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是?

纯水中c(OH-)=10^-7（10的-7次）
向其中加入一定量的醋酸钠固体后,溶液pH为9,c(OH-)=10^-5,氢氧根离子浓度变大了,多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的,其浓度为(10^-5)-(10^-7).发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1,所以水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7).
水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%

盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（）在25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加在CH3COONa溶液中加入下列物质,可使CH3COONa水解程度增大的是( ) NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的水解程度怎么比较? 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度在CH3COONa溶液中采取下列措施能够使水解程度减小的是 0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗? 电离程度水解程度盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度盐类水解：为什么增加浓度,水解程度减小盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大盐类的水解中,为什么水解程度越弱,生成的弱电解质越强? 请问盐类电离程度和水解程度大小的判断问题