第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验M

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 11:44:36

第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?
已知标准电极电势（MnO4-/MnO2）和标准电极电势（MnO2/Mn2+）
这道题我明白生成的红褐色浑浊应该是二氧化锰,但是就是不明白为什么应该是怎么分析这个反应过程
第二题：一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.用浓度为0.2000mol/l 的氢氧化钠中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需氢氧化钠溶液的体积恰为所需KMnO4溶液体积之半.求高锰酸钾的浓度
这个我知道是需要写出两个方程,然后找物质的量的关系,但是不明白那个草酸应该写哪个形体进方程呢?还是草酸氢根和草酸根分别要发生反应?

因为滴定实验中加入的试剂很少而是mn2+浓溶液,产生mno4-后还要和mn2+反应所以出现上述现象.第二题你写离子反应试,草酸是有机弱酸,离子式不能拆,再说加入碱溶液后还是要溶解在溶液里里进行反应!不存在结晶体了,HC2O4－和H2C2O4直接写进方程式中就好了

题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( ) 过硫酸铵（NH4)2S2O8是电解质还是非电解质呢? R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的氧化性强的物质有哪些物质能够把Mn2+ 氧化为MnO4- R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大 KMnO4是常用的氧化剂,酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5 化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mo 关于高二氧化还原.R2O3 n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O3 n-离子变为RO4 【化学】过二硫酸根S2O8(2-)中S与O的氧化数已知反应Pbo2+Mn2－+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是溶解在水中的氧气在碱性条件下可以将Mn2+氧化成Mn（OH）2,反应的离子方程式