将等物质的量浓度为50%的浓硫酸与物质的量为30%的稀硫酸等体积混合,混合后硫酸溶液的物质的量为?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 10:29:11

将等物质的量浓度为50%的浓硫酸与物质的量为30%的稀硫酸等体积混合,混合后硫酸溶液的物质的量为?
为什么大于40%

应该是质量分数为50% 和 30% 吧.物质的量浓度的单位应该是 mol/L
首先要知道,50%的浓硫酸的密度大于30%的稀硫酸,如果两者等体积,那么浓硫酸的质量就要大于稀硫酸的质量,这样就很容易想象了.这是浓硫酸中那50%硫酸质量就不仅仅是稀硫酸中硫酸质量的三分之五倍了（因为三分之五倍的是二者质量相同）,那么平均起来就要大于（50%+30%）/2了
或者你也可以随便代入两个数试试,就令浓硫酸的质量是20KG 稀硫酸的质量是10KG 那么混合后的质量分数就是（20*50%+10*30%)/(20+10) = 43.3%
还有不懂的再问我哦

质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合,若混合后溶液的密度为yg·cm-3,则混合溶液的物质的量浓度（）将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）物质的量浓度为0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物质的量浓度为多少? 1mol/L的硫酸与2mol/L的硫酸等质量混合,所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（）9.2mol/L填大于等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为浓硫酸稀释问题密度1.84g/cm^3,质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合,所得溶液的物质的量浓度为什么大于9.2m 将体积为V,物质的量浓度为C的K2SO4溶液与体积为V/2,物质的量浓度也为C的BACL2溶液混合后(假设混合液的体积等（1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（）9.2mol/L填小于为什硫酸钾和硫酸铁混合溶液,含铁离子物质的量浓度0.1mol/L,含硫酸根离子物质的量浓度为0.3mol/L 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为