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NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/16 23:29:16
NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)
NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)
因为强电解质完全电离
Na+ +H+ +SO42-
这3个完全电离,而他们是1：1：1的关系 所以浓度相同啊
再问： c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 为什么
再答： 你想啊水是不是也会电离出少量的H+ 然后NaHSO4会电离出大量的H+ 但是溶液里的H+总数是这大量的和少量的相加 水电离出来的H+ 就等于 OH- 所以H+的总量是这2个加一起 可以理解吗
NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH= 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水 NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　） 强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么 Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保 向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么 (NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么