酸性溶液：H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMn

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 20:54:32

酸性溶液：H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMnO4能氧化H2O2?

KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾.
过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾,这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：
H2O2 + 2e + 2H(+) == 2H2O；φΘ = +1.776V
MnO4(-) + 5e + 8H(+) == Mn(2+) + 4H2O；φΘ = +1.51V
因为φΘ(MnO4(-)/Mn2+)＞φΘ(H2O2/H2O),所以在酸性条件下,H2O2的氧化性强于KMnO4.
但是H2O2被氧化成O2的标准电极电势却比MnO4(-)要低得多：
O2 + 2e + 2H(+) == H2O2；φΘ = + 0.682V
所以MnO4(-)可以把H2O2氧化成O2,这与H2O2的氧化性强于MnO4(-)并不矛盾.
换句话说,H2O2的强氧化性是在被还原为H2O的过程中体现的,但是它本身却自身难保,因为它容易被氧化成O2,它的攻击能力很强,但是防御能力却很差.

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