为什么氯水中氯离子和次氯酸能共存?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 06:58:38

为什么氯水中氯离子和次氯酸能共存?
Cl(-1)-Cl(0)电极电势是1.3583V
Cl(+1)-Cl(0)电极电势是1.63V
为什么次氯酸不会氧化氯离子?
或者换个角度,从电势图上看,左>右,应该是自发进行归中反应啊,为什么反而会歧化呢?
还是说只有一部分氯气反应就是因为这个?它们之间存在一个平衡?
是不是和浓度有关要用能斯特方程呢?请问具体怎么解决?

Cl(-1)-Cl(0)电极电势是1.3583V
Cl(+1)-Cl(0)电极电势是1.63V
这个数据是在H+浓度是1mol时,Cl2溶于水是可以发生一部分岐化,因为水中的PH=7,不是0
HClO + e + H+ = 1/2Cl2 + H2O
E=1.63 + RTln[HClO]*[H+]/[Pcl2]1/2
由于不知道Pcl2,这和周围大气压等有关,由于无Pcl2的准确值,所以无法准确计算E,但由于PH=7,所以E肯定比1.63V小.但有时我们在做计算题时将[HClO]和[Pcl2]都视为标准态而约去.
E(Cl2/Cl-)不变,因此必然使两者在接近.所以Cl2在水中可以发生微弱的岐化

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