对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 21:51:31
对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变
反应热是指反应一定物质的量所生成的热,增大CO浓度只能加速反应,但是放出的热量是一定的,反应热只与反应温度有关!
再问: 答案上说放出的热量增大,但反应热不变
再答: 恩,反应热只与温度有关。但是增加co浓度使这个反应彻底了,比如原来只能反应50%,现在70%,放出的总热量就增大了。
再问: 答案上说放出的热量增大,但反应热不变
再答: 恩,反应热只与温度有关。但是增加co浓度使这个反应彻底了,比如原来只能反应50%,现在70%,放出的总热量就增大了。
co2(g)+c(s)=可逆号=2co(g),平衡向正反应方向移动
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么
达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下
在一定条件下,发生CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应,达到平衡后,保持体积不变
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的?
反应:2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2