搜搜做题作业网电解池。。。。。。。
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 21:50:15
下图所示中烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的硝酸铜溶液和足量的饱和亚硫酸钾溶液，所用电极均为惰性电极。请回答下列问题： （1） 电解一段时间后，a电极产生0.56L（标况下）气体，此时Ⅰ中溶液的质量为 （2） 烧杯Ⅱ中析出一种无色钾盐晶体（不含氢元素） 通过题中的其他条件求得该盐为K2S2O6， 我想知道为什么会析出该盐，本题还有一空让写c电极的电极反应式，答案给的反应式为亚硫酸根失电子，不是应该先电解氢氧根吗？ 
某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol/L的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。该天然碱化学式中x= X表示的是有X个碳酸钠还是X个那一大串
某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol/L的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。该天然碱化学式中x= X表示的是有X个碳酸钠还是X个那一大串
解题思路： 根据中学化学中的电解原理分析。
解题过程：
解答：I中电极反应是：阳极4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O， 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 故产生气体的a电极是阳极，n(O2)=0.25mol,m(O2)=0.25mol×32g/mol=8g。电源的A极是正极，B极是负极。 根据得失电子守恒可得，O2 ~ 2Cu 0.25mol 0.5mol 即在阳极产生8g氧气的同时，阴极析出0.5mol×64g/mol=32g铜。 故此时I中溶液的质量是：200g-8g-32g=160g 用惰性电极电解K2SO3水溶液，阳极发生氧化反应，电极反应为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；阴极发生还原反应，电极反应式为：2H+ + 2e- =H2↑，电解总反应化学方程式是： K2SO3+H2O=K2SO4+H2↑，随着电解的进行水分减少，溶液达到饱和后会析出晶体K2SO4。所以我认为II中应该析出K2SO4晶体。也可能该题中还有什么其他新信息条件，会推出析出的晶体是为K2S2O6，按照中学化学的知识来分析就应该是析出K2SO4晶体。 c电极是II电解池的阳极，发生氧化反应，故阴离子放电，由于SO32-的还原性强于OH-，故SO32-优先放电。 天然碱中的x是指x个碳酸钠。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：I中电极反应是：阳极4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O， 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 故产生气体的a电极是阳极，n(O2)=0.25mol,m(O2)=0.25mol×32g/mol=8g。电源的A极是正极，B极是负极。 根据得失电子守恒可得，O2 ~ 2Cu 0.25mol 0.5mol 即在阳极产生8g氧气的同时，阴极析出0.5mol×64g/mol=32g铜。 故此时I中溶液的质量是：200g-8g-32g=160g 用惰性电极电解K2SO3水溶液，阳极发生氧化反应，电极反应为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；阴极发生还原反应，电极反应式为：2H+ + 2e- =H2↑，电解总反应化学方程式是： K2SO3+H2O=K2SO4+H2↑，随着电解的进行水分减少，溶液达到饱和后会析出晶体K2SO4。所以我认为II中应该析出K2SO4晶体。也可能该题中还有什么其他新信息条件，会推出析出的晶体是为K2S2O6，按照中学化学的知识来分析就应该是析出K2SO4晶体。 c电极是II电解池的阳极，发生氧化反应，故阴离子放电，由于SO32-的还原性强于OH-，故SO32-优先放电。 天然碱中的x是指x个碳酸钠。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略