搜搜做题作业网价电子互斥理论的孤电子对是指什么啊?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 21:05:07
价电子互斥理论的孤电子对是指什么啊?
价电子互斥理论里面的孤电子是指的是什么？是中心原子的未成键电子对么？
价电子互斥理论里面的孤电子是指的是什么？是中心原子的未成键电子对么？
孤对电子就是未成键的电子.根据泡利不相容原理,每个原子轨道上只能容纳自旋相反的两个电子；因此稳定化合物中的电子都是成对出现的.例如H2O分子,O原子的最外层有6个电子,其中2个电子分别与2个H原子成键,剩下的4个未成键电子就组成两对孤对电子.
再问： 那么类似CO2里的O呢？它的未成键电子算不算孤电子对？如果算，为什么在考虑孤电子对斥力的时候只考虑中心原子C孤电子对，而不考虑O的孤电子对呢？
再答： CO2中的氧存在孤对电子，但C没有孤对电子，CO2为直线型分子，O=C=O的成键方式，两个O原子距离较远，孤对电子间的斥力减弱了很多，对结构基本没有影响。 关于价电子互斥理论主要就是考虑中心原子的情况，当中心原子全部以单键成键时，可以用一个简单式子进行判断： 价电子对数n=（中心原子的成键数+中心原子的最外层电子数）/2， n=2，分子为直线型（两对电子成180度夹角斥力最小），如BeCl2：Be成2条键，最外层2个电子， n=3，分子为平面三角型（三对电子成120度夹角斥力最小），如BF3：B成3条键，最外层3个电子， n=4，分子为四面体型（四对电子成109.5度夹角斥力最小）， 如H2O：两条O—H键组成角型 如NH3：三条N—H键组成三角锥型 如CCl4：四条C—Cl键组成正四面体
再问： 那么类似CO2里的O呢？它的未成键电子算不算孤电子对？如果算，为什么在考虑孤电子对斥力的时候只考虑中心原子C孤电子对，而不考虑O的孤电子对呢？
再答： CO2中的氧存在孤对电子，但C没有孤对电子，CO2为直线型分子，O=C=O的成键方式，两个O原子距离较远，孤对电子间的斥力减弱了很多，对结构基本没有影响。 关于价电子互斥理论主要就是考虑中心原子的情况，当中心原子全部以单键成键时，可以用一个简单式子进行判断： 价电子对数n=（中心原子的成键数+中心原子的最外层电子数）/2， n=2，分子为直线型（两对电子成180度夹角斥力最小），如BeCl2：Be成2条键，最外层2个电子， n=3，分子为平面三角型（三对电子成120度夹角斥力最小），如BF3：B成3条键，最外层3个电子， n=4，分子为四面体型（四对电子成109.5度夹角斥力最小）， 如H2O：两条O—H键组成角型 如NH3：三条N—H键组成三角锥型 如CCl4：四条C—Cl键组成正四面体