Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较,标准电极电势最高为哪个?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/05 12:04:12
Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较,标准电极电势最高为哪个?
Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高.
因为溶解度:CuCl > CuBr > CuI,降低还原型浓度,电极电势增大.
再问: 还不是很理解。
再答: 将电极反应写成: Cu(2+) + e = Cu(+) 该反应是可逆反应; 若减少溶液中Cu(+)的浓度,即产物的浓度,平衡应该正向移动,也就是Cu(2+)更易得到电子,即氧化性增强了,表现在电极电势上就更大。 往溶液中加入Cl(-),则会生成CuCl,降低了Cu(+)浓度,所以电极电势增大; Cu(2+) + Cl(-) + e = CuCl 如果将Cl(-)换成Br(-),由于CuBr的溶解度小于CuCl,在同样浓度的Cl(-)和Br(-)进行比较,加入Br(-)的溶液中Cu(+)浓度更低,也就是正向趋势更大,换句话说,Cu(2+)的氧化性更强,表现在电极电势上就更大。 同理可以处理:Cu(2+) + I(-) + e = CuI
因为溶解度:CuCl > CuBr > CuI,降低还原型浓度,电极电势增大.
再问: 还不是很理解。
再答: 将电极反应写成: Cu(2+) + e = Cu(+) 该反应是可逆反应; 若减少溶液中Cu(+)的浓度,即产物的浓度,平衡应该正向移动,也就是Cu(2+)更易得到电子,即氧化性增强了,表现在电极电势上就更大。 往溶液中加入Cl(-),则会生成CuCl,降低了Cu(+)浓度,所以电极电势增大; Cu(2+) + Cl(-) + e = CuCl 如果将Cl(-)换成Br(-),由于CuBr的溶解度小于CuCl,在同样浓度的Cl(-)和Br(-)进行比较,加入Br(-)的溶液中Cu(+)浓度更低,也就是正向趋势更大,换句话说,Cu(2+)的氧化性更强,表现在电极电势上就更大。 同理可以处理:Cu(2+) + I(-) + e = CuI
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
Fe2+ Cu2+氧化性比较
现有0.270千克质量分数为10%的CuCl 2溶液.计算溶液中CuCl2的物质的量?溶液中Cu2+和Cl-的物质的量?
电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=
FE3+与cu2+哪个氧化性更强?
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Cu2+和CO3^2为什么不能共存
若电池反应为CU+2H+=Cu2++H2,该电池属于原电池还是电解池?请写出电极材料和电解质溶液
Cu2(OH2),CO3是什么
Cu2(OH2)CO3,
Cu2(OH2)CO3