搜搜做题作业网关于盐类的水解ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 03:52:13
关于盐类的水解
ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
pH=9 体积为10ml的 NaOH 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]完全来源于水的电离,因为NaOH只能电离出OH-
所以根据 H2O = H+ + OH-
由水电离出的[H+]必然等于[OH-]
所以NaOH 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-9 mol/L
pH=9 体积为10ml的 CH3COONa 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]来源于水的电离,因为CH3COONa只能水解出OH-
所以根据 CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（强碱弱酸盐或强酸弱碱盐水解促进水的电离）
由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14 / [H+] = 10^-5 mol/L
所以 CH3COONa 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-5 mol/L
综上所述：两溶液 水电离出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]完全来源于水的电离,因为NaOH只能电离出OH-
所以根据 H2O = H+ + OH-
由水电离出的[H+]必然等于[OH-]
所以NaOH 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-9 mol/L
pH=9 体积为10ml的 CH3COONa 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]来源于水的电离,因为CH3COONa只能水解出OH-
所以根据 CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（强碱弱酸盐或强酸弱碱盐水解促进水的电离）
由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14 / [H+] = 10^-5 mol/L
所以 CH3COONa 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-5 mol/L
综上所述：两溶液 水电离出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5
pH均为12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中,水电离出的c（OH-）之比为?
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ）
盐类的水解题在PH都等于9的NaOH和CH3COOHNa两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/L和Bm
在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?（等式）
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?
常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与
一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和
8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍