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来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 06:13:50
解题思路： 根据离子浓度的大小分析
解题过程：
解析：NaOH为0.1mol固体吧吧，
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 恰好反应，导电的离子浓度变化不大，所以导电能力没有明显变化；
B NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 原来醋酸是弱酸，电离度很小，离子浓度不大，加入氢氧化钠生成了完全电离的CH3COONa 所以离子浓度明显增大，所以导电能力明显变化，符合
C选项，NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O 离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变；
D选项，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 离子浓度变化不大，所以没有明显变化
答案为B
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：NaOH为0.1mol固体吧吧，
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 恰好反应，导电的离子浓度变化不大，所以导电能力没有明显变化；
B NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 原来醋酸是弱酸，电离度很小，离子浓度不大，加入氢氧化钠生成了完全电离的CH3COONa 所以离子浓度明显增大，所以导电能力明显变化，符合
C选项，NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O 离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变；
D选项，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 离子浓度变化不大，所以没有明显变化
答案为B
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最终答案：略