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沉淀溶解溶液将BaCO3(Ksp=2.6x10-9）和 CaCO3(Ksp=4.9x10-9）置于水中,形成含有CaCO

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 20:14:02
沉淀溶解溶液
将BaCO3(Ksp=2.6x10-9）和 CaCO3(Ksp=4.9x10-9）置于水中,形成含有CaCO3（s）和 BaCO3(s）的饱和溶液,此溶液中c（Ba2+）和c（Ca2+）分别是（）
0x10-5 和 5.7x10-5
沉淀溶解溶液将BaCO3(Ksp=2.6x10-9）和 CaCO3(Ksp=4.9x10-9）置于水中,形成含有CaCO
因为两者溶解度“相当”（溶度积方程类似,数值相近）,故溶液中
CO32-的总浓度
[CO32-]=[Ca2+]+[Ba2+]
又,
（1）Ksp=4.9x10-9=[Ca2+][CO32-]=[Ca2+]（[Ca2+]+[Ba2+]）
（2）K'sp=2.6x10-9=[Ba2+][CO32-]=[Ba2+]([Ca2+]+[Ba2+])
(1)/(2)
[Ca2+]/[Ba2+]= 1.8846.即 [Ca2+]=1.8846[Ba2+]
代入（2）得：
K'sp=2.6x10-9=[Ba2+][CO32-]=2.8846[Ba2+]^2
[Ba2+]=3.00x10-5
同理,代[Ca2+]=1.8846[Ba2+]入（1）得：
[Ca2+]=5.7x10-5
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正 CaCO3的Ksp=2.8x10^-9.CaCl2溶液与Na2CO3等体积混合,生成CaCO3沉淀.若Na2CO3的浓度 （2014•揭阳二模）已知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．下列 已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度 已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶 沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正 沉淀溶解平衡问题,常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误 BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确 已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度 常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8