电离平衡8
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 10:28:14
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解题思路: 掌握强弱电解质的概念,溶液中有关离子浓度的比较。
解题过程:
解:选B
分析:盐酸是强电解质,全部电离,而醋酸是弱电解质,只是部分电离,现在n(Cl- )=n(CH3COO- ) ,说明醋酸的物质的量比盐酸多(都是一元酸),所以醋酸和碳酸钙反应放出的二氧化碳更多。和氢氧化钠反应醋酸消耗的氢氧化钠更多。
n(Cl- )=n(CH3COO- ) ,说明H+浓度也相等,所以pH相同。用水稀释,醋酸有离子补充,而盐酸没有,所以D的说法是对的。
最终答案:略
解题过程:
解:选B
分析:盐酸是强电解质,全部电离,而醋酸是弱电解质,只是部分电离,现在n(Cl- )=n(CH3COO- ) ,说明醋酸的物质的量比盐酸多(都是一元酸),所以醋酸和碳酸钙反应放出的二氧化碳更多。和氢氧化钠反应醋酸消耗的氢氧化钠更多。
n(Cl- )=n(CH3COO- ) ,说明H+浓度也相等,所以pH相同。用水稀释,醋酸有离子补充,而盐酸没有,所以D的说法是对的。
最终答案:略