化学溶液浓度与PH 2道题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 14:57:03
化学溶液浓度与PH 2道题
下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液正确的是() C分别与足量锌反应,相同情况下V(H2)不同 d分别与NAOH溶液反应得到中性溶液,消耗NAOH的物质的量不同,我怎么觉得那个也不对呢
2 常温下0.4mol/L的NAOH溶液与0.2mol/L的某酸溶液等体积混合后PH=10,则该酸是()
A一元强酸 B一元弱酸 C二元强酸 D二元弱酸,怎么算啊谢谢
下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液正确的是() C分别与足量锌反应,相同情况下V(H2)不同 d分别与NAOH溶液反应得到中性溶液,消耗NAOH的物质的量不同,我怎么觉得那个也不对呢
2 常温下0.4mol/L的NAOH溶液与0.2mol/L的某酸溶液等体积混合后PH=10,则该酸是()
A一元强酸 B一元弱酸 C二元强酸 D二元弱酸,怎么算啊谢谢
1:C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因:NaOH+HCl=NaCl NaCl为正盐中性,而醋酸与NaOH反应生成强碱弱酸盐显碱性,因此醋酸用NaOH量少,
2:选D
假设两溶液都为1L,
A 则反应后溶液中有OH-0.2mol,溶液体积为2L所以OH-浓度为0.1mol/L即溶液PH为13,
B 反应后溶液为强碱弱酸溶液,水解显碱性使溶液PH>13
C 反应后溶液为中性
D 反应后溶液为强碱弱酸溶液,水解显碱性PH可能为10
2:选D
假设两溶液都为1L,
A 则反应后溶液中有OH-0.2mol,溶液体积为2L所以OH-浓度为0.1mol/L即溶液PH为13,
B 反应后溶液为强碱弱酸溶液,水解显碱性使溶液PH>13
C 反应后溶液为中性
D 反应后溶液为强碱弱酸溶液,水解显碱性PH可能为10
【高二化学】溶液的浓度与PH关系》》》
化学PH问题急!甲溶液PH是乙溶液PH的两倍,则甲溶液 中氢离子浓度与乙溶液中氢离子浓度的比为什么不是2:1?举个例子.
ph值与溶液浓度有关系
PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
PH值(酸碱性)与溶液浓度的关系
ph与溶液中氢离子浓度的换算公式
将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=()
化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯
【高二化学】溶液混合与PH的关系》》
化学选修四(溶液的酸碱性与PH)