将一定质量的镁和铜组成的混合物加入到稀硫酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 01:50:14

将一定质量的镁和铜组成的混合物加入到稀硫酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）
向反应后的溶液中加入3 MOl/L NAOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比元合金的质量增加5.1 g 为什么说当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 MOL 是错误的?

得到的结果反应硝酸的物质的量为0.4MO是正确的呀.
注意到Mg和Cu都是+2价的,A=Mg（Cu)因此和硝酸的反应为：
3A+8HNO3==2NO+3A(NO3)2+4H2O
A(NO3)2+NaOH==A(OH)2(沉淀）
因此综合得到：
3A~8HNO3~3A(OH)2 增加
8 3*34=102
0.4 5.1
即消耗的硝酸的物质的量是0.4mol.
再问：这题有四个选项，A 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NAOH溶液的体积为V》100ml B 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L c 参加反应的金属的总质量9.96g>m>3.6g D 就是上面那个了我就纠结了选哪个啊？
再答： A: 最少消耗的NaOH的量为：(6*5.1/102)/3=0.1L即100ml，这个100ml即为生成沉淀需要的氢氧化钠，因此正确的。 B:2NO~~3A(OH)2 增加 2 102 0.1 5.1 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L （在标准状态下）因此B 是错误的，B项没有标明是不是在标准状态下的。 C: 参加反应的金属的总质量;假设全部为： Cu： 64*3*0.05=9.6g Mg： 24*3*0.05=3.6g 因此9.6>M>3.6 9.96是不是为笔误？如果不是笔误那么C也是错误的，如果是9.6g那么也是正确的； D 正确的，理由同上。

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／（2012•奉贤区一模）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有0.3molNO,则向反应后的溶液加入足量的Na 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO 在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO 现将一定量的铜片加入稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解.铜片溶解时发生反应的离子方程式为将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe