过量稀硫酸(质量分数为20%)与13g锌反应 ,剩下溶液质量为162.6g,求剩下硫酸的质量?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 11:04:01
过量稀硫酸(质量分数为20%)与13g锌反应 ,剩下溶液质量为162.6g,求剩下硫酸的质量?
设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g 20%x y
列比例式,解得:x=98g y=0.4g
剩下溶液质量为162.6g,则反应前稀硫酸和锌的总质量为:162.6g+0.4g=163g
反应前稀硫酸和的质量为:163g-13g=150g
剩下硫酸的质量=150g-98g=52g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g 20%x y
列比例式,解得:x=98g y=0.4g
剩下溶液质量为162.6g,则反应前稀硫酸和锌的总质量为:162.6g+0.4g=163g
反应前稀硫酸和的质量为:163g-13g=150g
剩下硫酸的质量=150g-98g=52g
13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求:1.产生氢气质量 2.稀硫酸质量分数 3.反应后得溶液的质量分数
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数
已知6.5g金属锌,它与硫酸溶液恰好完全反应.硫酸溶液质量为100g,求硫酸质量分数?
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求:
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求:
26g锌与206g稀硫酸恰好反应,求①原稀硫酸的溶质质量分数.②反应后所得溶液中溶质质量分数.
10g的氢氧化钠与一定质量的溶质质量分数20的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的质量分数
一道化学题,速答某硫酸溶液100g,刚好和13g含杂质的质量分数为5%的锌完全反应 求: (1)这种硫酸溶液的质量分数.
15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g,求铜的质量分数
32.5g锌与200g稀硫酸完全反应 问溶液的质量分数多少
100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算:
一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.