氨水与盐酸恰好完全反应时,各离子浓度大小是NH4+>Cl->H+>OH-,这句话哪错了?

VaLPH=2的盐酸与VbLPH=12的氨水混合,所得溶液为酸性,离子浓度CL->NH4+>H+>OH-为什么不对啊? 等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大.这句话为 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是 酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,浓度大小是不是Cl->NH4+>H+>OH- pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 混合溶液离子浓度问题氨水与氯化铵溶液等体积混合后溶液的浓度为什么是NH4+大于Cl-大于OH-大于H+?本人化学很一般请 pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c 经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)> 氨水中加盐酸PH等于7时 (NH4+)=(CL-)>(H+)=(OH-) (H+)是由HCL电离的 OH-为氨水电离 N PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> 已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种. 为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)?