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镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸反应物质的量之和可能的判断

来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2021/12/03 12:25:49
将镁,铝,锌三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气2.8L, 则原混合气体中三种金属的物质的量之和可能为?
解题思路: 根据实际为混合物。将混合物看成是单一物质,根据氢气的体积求解氢气的物质的量。根据氢气的物质的量和各自的反应分别求解消耗金属的物质的量,实际物质的量之和应该在最大值和最小值之间。
解题过程:
解析:
根据题意,氢气的物质的量为2.8L/22.4L/mol=0.125mol
假设金属全为镁,消耗镁的物质的量为x
Mg+2HCl===MgCl2+H2
1 1
x 0.125mol
x=0.125mol
假设金属全为铝,消耗铝的物质的量为y
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2 3
y 0.125mol
y=0.083mol
假设金属全为锌,消耗镁的物质的量为z
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
1 1
z 0.125mol
z=0.125mol
故可知金属混合物的物质的量之和应该在0.083mol到0.125mol之间。既大于0.083mol,小于0.125mol
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最终答案:略
镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升,原三种金属物质的量之和可能是 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是 有锌,铁,铝三种金属的混合物跟足量的稀硫酸充分反应,可以生成氢气2摩尔,则这三种金属物质的量之和可能 Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔 将5克铝镁铁金属混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升(标况下),则三种金属物质的量之和 将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L(标准状况),则三种金属物质的量之和为 将一定质量的镁,锌,铝的混合物与足量的稀硫酸反应,生成氢气2.8升,则原混合物的质量可能是 镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为 将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L标准状况,原混合物的质量量可能是?别忘了写过程啊.超级感谢 将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是 将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,原混合物的质量可能是: 由Zn,Fe,Al三种金属的混合物和稀硫酸充分反应,可以生成氢气2摩尔,则三种金属物质的量之和可能是