当O2、SO2、SO3的质量之比为2:4:5时,他们的物质的量之比为( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:生物作业 时间:2024/06/22 02:04:53
当O2、SO2、SO3的质量之比为2:4:5时,他们的物质的量之比为( )
A. 2:4:5
B. 1:2:3
C. 2:2:3
D. 1:1:1
A. 2:4:5
B. 1:2:3
C. 2:2:3
D. 1:1:1
令O2、SO2、SO3的质量分别为2g、4g、5g.
氧气的物质的量为
2g
32g/mol=
1
16mol,
二氧化硫的物质的量为
4g
64g/mol=
1
16mol,
三氧化硫的物质的量为
5g
80g/mol=
1
16mol.
所以O2、SO2、SO3的物质的量之比为
1
16mol:
1
16mol:
1
16mol=1:1:1.
故选:D.
氧气的物质的量为
2g
32g/mol=
1
16mol,
二氧化硫的物质的量为
4g
64g/mol=
1
16mol,
三氧化硫的物质的量为
5g
80g/mol=
1
16mol.
所以O2、SO2、SO3的物质的量之比为
1
16mol:
1
16mol:
1
16mol=1:1:1.
故选:D.
对于质量相等的SO2和SO3,他们的物质的量之比为多少?所含氧原子个数之比为?
第一题 相同质量的SO2,SO3中,SO2,SO3的物质的量之比是?其中S的物质的量之比为?O的物质的量之比为?
质量相同的SO2和SO3 它们的硫原子的物质的量之比为多少?
相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为?所含氧原子的物质的量的比为?
下列关于相同物质的量的SO2和SO3的说法正确的是, A硫元素的质量之比为5:4, 为什么A不正确?
如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡
某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反应平衡后,SO2,O2,SO3的物质的量之比为3:2
质量相等的SO2和SO3物质的量之比为 硫原子的原子个数之比为 氧原子的原子个数之比为 分子数之比 原子个数之比为
可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为2:1,若
等物质的量的SO2与SO3所含分子式之比为
相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为______;所含O的物质的量之比为______.
一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8m