FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/25 17:44:44

FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol
为什么我求出0.2,难道不是2:1=0.4:x ==>>x=0.

FeS+2Hcl=FeCl2+H2S
2 1
0.4 X
X=0.2 你是正确的
再问： http://zhidao.baidu.com/question/61956328.html为什么这道题他解成0.8mol,而且答案似乎确实是用0.8mol计算出的，麻烦看下
再答：人家做错了。 FeS 8.8克只有0.1摩尔，有0.4摩尔盐酸。盐酸过量，只有0.1摩尔H2S生成。
再问：算了，不用回了，我等老师讲解了。。。

为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? 向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0. 实验室制取硫化氢原理①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形 1:配平RuS2+KcO3+Hcl=RuO4+Rucl3+H2S+S+Kcl 2:X,Y,Z是三种气体,把a mol X 0.2MOL的HCL质量在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的＝9.1×10-8,＝1.35×10-1 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.