制取硫化氢FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 当H2S为6.8,求FeS
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 00:27:38
制取硫化氢FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 当H2S为6.8,求FeS
设参加反应的FeS的质量是x.
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
88 34
x 6.8g
88/x=34/6.8
x=17.6g
答:参加反应的FeS的质量是17.6g.
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
88 34
x 6.8g
88/x=34/6.8
x=17.6g
答:参加反应的FeS的质量是17.6g.
实验室制取硫化氢原理①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价?
紧急已知SO2+2H2S=3S+2H2O,FeS+2HCl=H2S↑+FeCl,由下列仪器组成一套制取SO2并验证SO2
几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液
Fes+H2So4=FeSo4+H2s的离子方程式
FeS->H2S化学方程式
写出化学方程式:(1)S怎样转化为H2S.(2)H2S怎样转化为SO2.(3)FeS怎样转化为H2S
硫化氢和氢氧化钠反映H2S + 2NaOH = Na2S + H2O(H2S足量)H2S + NaOH = NaHS +
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与
干燥H2S气体欲制取纯净、干燥的H2S气体,应选用的试剂是:A,FeS、稀硫酸、无水硫酸铜 B,FeS、浓硫酸、浓盐酸C
FeS + H2SO4 FeS + HCL